Método científico

Se basa en una experimentación sistemática por medio de medidas y análisis cuidadosos.  El Método científico es una serie de pasos ordenados que sirven para determinar todas las características de los sucesos estudiados.  A partir de los análisis se deducen conclusiones.  Posteriormente estas conclusiones se prueban para determinar si son válidas.

Etapas del Método científico

            Observación: Consiste en examinar atentamente a simple vista o con auxilio de ciertos instrumentos y herramientas la naturaleza de los objetos. 

      Hipótesis: Consiste en hacer una serie de suposiciones y pronóstico formulando un aseveración o bien enunciado que antecede a otros constituyendo su fundamento. 

            Experimentación: Consiste en probar y examinar llevando a nivel de laboratorio el problema en estudio.

            Comprobación: Consiste en proponer pruebas para llegar a la respuesta del problema con certeza y claridad, involucrando toda la información que de solución a la situación que se desarrolló a nivel de laboratorio.  

        Despues de la comprobacion se puede llegar a una teoria o ley:

   Teoría: Es el conocimiento especulativo considerado con independencia de toda aplicación.(No se puede comprobar matematicamente).

      Ley: Es la regla o norma constante e invariable de las cosas.(Se puede comprobar matematicamente).

  BIBLIOGRAFIA: Ingenieria unam,(2013),Metodo cientifico y sus etapas,

Recuperado de:http://www.ingenieria.unam.mx/~guiaindustrial/solucion/info/3/3.htm, 

Consultado el: 13/02/2017

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Los diferentes estados en que podemos encontrar la materia se denominan estados de la materia, por que son las distintas maneras en que la materia se " agrega", distintas presentaciones de un conjunto de átomos.Los estados de la materia son seis:

• Solido
• Liquido
• Gaseoso
• Plasma
• Condensado Bose-Einstein
• Condensado Fermionico

Aunque solo algunas sustancias se pueden encontrar de forma natural en tres estados, tal es el caso del agua.

1. SOLIDO- en los sólidos, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras.

 -Propiedades:

• Tienen forma y volumen constantes.
• Se caracterizan por su rigidez y regularidad de sus estructuras
• No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos.
• Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen: disminuyen su volumen cuando se enfrían.

2.LIQUIDO-en los líquidos, las partículas están juntas pero las atracciones entre ellas no son tan grandes y se mueven con cierta libertad.

-Propiedades:

• Tienen forma variable( adoptan la forma del recipiente que las contiene)
• Tienen un volumen definido
• No se pueden comprimir
• Tienen fluidez

3.GASEOSO-la materia en este estado tiene la capacidad de ocupar todo el volumen que posee.

-Propiedades:

• Sus moléculas no se atraen ni se repelen
• Poseen alta entropia (alto desorden molecular)
• No tienen forma ni volumen propio
• Se puede comprimir fácilmente
• Poseen alta energía cinética molecular

4.PLASMA-se forma bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impacto entre electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando solo átomos dispersos.

Es una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad.

5.CONDENSADO DE BOSE-EINSTIEN-visto por primera vez en 1955, el estado lleva el nombre de Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, quien predijo su existencia hacia 1920.Son super fluidos gaseosos enfriados a temperaturas cercanas a cero.

-Propiedad:

• Una cantidad microscópica de las partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado estado fundamental.

6.CONDENSADO FENOMÉNICO-es una nube de átomos de potasio congelados, fue producido por primera vez en 2003,este gas super congelado es considerado como el paso inmediato para lograr un super conductor ( que permitiría conducir electricidad sin perder parte de la energía, como sucede con los conductores tradicionales)

La Energia

La energía es la capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc... TIPOS DE ENERGIA: º Energía renovable: - energía que puede ser convertida en electricidad y calor -Viento - La energía geotérmica del calor interior de la tierra - La biomasa: la leña de los arboles - La energía hidroeléctrica: hidroturbina º Energía no renovable: - La mayor parte de la energía proviene de los combustibles fósiles (petróleo, gas natural y carbón). Se formaron hace millones de años por la acción del calor del núcleo de la tierra y la presión de las rocas y el suelo º Fuentes primarias de energía: - El calor (térmica) - Luz (radiante) - Movimiento (cinética) º Fuentes secundarias: - Electricidad - Hidrogeno: tiene el mayor contenido de energía de cualquier combustible común, pero aun no es muy utilizado Se obtiene de la conversión de otras fuentes de energía tales como el carbón, la nuclear o la solar º Energía cinética: - Energía eléctrica: electrones en movimiento - Energía luminosa: ondas electromagnéticas en movimiento - Energía calorífica: movimiento de moléculas - Energía mecánica: movimiento de cuerpos, objetos, etc... º Energía potencial: Es la que tienen los objetos debidos a su posición - Energía química - Energía nuclear º Energía solar: Debido a la continua reacción termonuclear que en el interior del sol se lleva a cabo a temperaturas de varios millones de grados. La reacción básica en el interior del sol es la fusión nuclear, en la cual cuatro protones (de hidrogeno) se combinan para formar un átomo de helio; como consecuencia de ello, la masa "perdida" se convierte en energía en forma de radiación (energía electromagnética), de acuerdo a la ley de Einstein. Esta energía se aprovecha de dos formas de tecnologías de conversión: fotovoltaicas y foto térmicas - Sistema fotovoltaico: Funcionan por medio de efecto fotoeléctrico, a través del cual la luz solar se convierte en electricidad sin usar ningún proceso intermedio. Los dispositivos donde se lleva acabo la trasformación de la luz solar en eléctrica se llaman generadores fotovoltaicos, conformados por celdas solares en serie y en paralelo forman los paneles fotovoltaicos. - Sistemas foto térmicos: funcionan por medio de la conversión de la luz solar en calor sobre superficies que trasfieren dicha energía a fluidos de trabajo para producción de calor de proceso º Biodiesel: se fabrica a partir de una reacción de esterificación utilizando materia prima como aceites vegetales, que pueden ser ya usados o sin usar. en este ultimo caso se puede usar canola, soya o jatropha. º Bioetanol: Se obtiene a partir de una reacción de fermentación con levaduras utilizando como materia prima maíz, sorgo, remolacha o algunos cereales como trigo o cebada. º Bioenergía: se plantea este concepto para la biomasa que se usa directamente como combustible sin ningún cambio químico, solamente físico, ejemplo: Leña, bagazo de caña, residuos industriales, residuos forestales. º energía mareomotriz: es la energía que se manifiesta en el mar por medio de olas, mareas, corrientes y gradientes térmicos, cuyo origen es por factores varios. - olas: conocidas como energía undimotriz, es aquella que se manifiesta por el movimiento de las olas y que puede ser aprovechada por medio de dispositivos expuestos a ellas. - Mareas: conocida como energía mareomotriz, es aquella que se debe a las fuerzas gravitatorias entre la luna , la tierra y el sol, manifestándose en el cambio de altura media de los mares según la posición relativa entre estos tres astros. ºIntegrantes: -Estralla Lopez Zavala -Manuel Garcia Rojas -Gabriela Ojeda -Perla Vianney Diaz Ramos -Laura Esmeralda Sancen Gudiño -Fabian Contreras Yepez

CAMBIOS EN LA MATERIA: QUÍMICOS, FÍSICOS Y NUCLEARES

CAMBIOS QUÍMICOS ¿Qué son los cambios químicos? Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes con naturaleza y propiedades distintas. Características: *El cambio es irreversible. *En la mayoría de los casos, el cambio químico conlleva a uno físico. Ejemplos: A)Cuando quemamos troncos para hacer una fogata, se produce un cambio químico. Esto se debe a que la madera de los troncos se convierten en cenizas y, a su vez, libera algunos gases, como dióxido de carbono. B)La fotosíntesis, aquel proceso que llevan adelante las plantas, puesto que en este proceso la energía solar se transforma en su fuente de alimentación.

C)Cuando respiramos, ya que el oxígeno que inhalamos luego se convierte en dióxido de carbono que exhalamos.

Enciclopedia de Ejemplos. (2016). 20 Ejemplos de Cambios Químicos. Recuperado de: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-cambios-quimicos/

Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-cambios-quimicos/#ixzz4ZOBNNBYD

CAMBIOS FÍSICOS Los cambios de estado de una materia son ejemplos de cambios físicos. Cuando el agua que está congelada es sometida al calor y se derrite, volviéndose líquida, se genera un cambio físico de esta sustancia. Sin embargo, su composición química sigue siendo la misma: sus moléculas no dejan de estar formadas por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Lo mismo ocurre si el líquido es calentado hasta que se evapora y pasa al estado gaseoso. Allí se produce otro cambio físico del agua sin que exista una modificación química.

conocimientosweb.net(2013) cambios fisicos, quimicos y nucleares de la materia recuperado de:https://l.facebook.com/l.php?u=http%3A%2F%2Fwww.conocimientosweb.net%2Fdcmr%2Fficha22370.html&h=ATMbiyrsixj5-jxcKwjGL9CSwszGa_bTt6gRe60EHJS-wpLPPGWqKhzS-NC6Z75-Z-vhxXuujGb3QaGUC7_ebV902ZxaPO93JDWNN1Lp23rVmm1R9F-M6-P3CZ5YhlylK5SiJ9Y

perez j. (2016) definicion de cambio fisico. recuperado de:https://l.facebook.com/l.php?u=http%3A%2F%2Fdefinicion.de%2Fcambio-fisico%2F&h=ATMbiyrsixj5-jxcKwjGL9CSwszGa_bTt6gRe60EHJS-wpLPPGWqKhzS-NC6Z75-Z-vhxXuujGb3QaGUC7_ebV902ZxaPO93JDWNN1Lp23rVmm1R9F-M6-P3CZ5YhlylK5SiJ9Y

Aldana, I. (s.f) mapa mental cambios físicos. Recuperado de: Aldana, I. (s.f) mapa mental cambios físicos. Recuperado de: http://es.slideshare.net/mobile/Quimica153/mapa-mental-cambios-fisicos el 17/02/17

CAMBIOS NUCLEARES Ocurren cuando se modifica la constitución de un núcleo del átomo es muy frecuente que un elemento se transforme en otro. La cantidad de energía que se libera es enorme. La radiactividad natural es producida por los núcleos inestables de algunos elementos pesados. La primera evidencia de estos cambios en los núcleos fue encontrada en 1896 por el francés Henry Becquerel, como una consecuencia directa del descubrimiento, unos meses antes, de los rayos X. En 1919, en el laboratorio de Ernest Rutherford se provocó por primera vez un cambio nuclear artificial. Desde entonces, los científicos nucleares encontraron un sinnúmero de nuevos núcleos atómicos y multitud de aplicaciones energéticas y no energéticas de los mismos. a) La radioquímica estudia las propiedades de los radioisótopos, los métodos para su obtención y purificación, su uso en la investigación química y los efectos químicos de las transformaciones nucleares. b) La química de radiaciones estudia los efectos químicos producidos por las radiaciones. c) La química nuclear estudia la síntesis de nuevos núclidos y elementos artificiales. d) La física nuclear estudia las partículas que forman el núcleo atómico, la configuración del mismo y los cambios de energía que tienen lugar en él. e) La ingeniería nuclear estudia el diseño y funcionamiento de los reactores nucleares. f) La física de neutrones estudia la producción, detección y comportamiento de esta partícula subnuclear. g) La medicina nuclear estudia el comportamiento de compuestos radiactivos en el organismo humano, usados como trazadores con propósitos de diagnóstico o con fines terapéuticos en el tratamiento de padecimientos. h) La radiobiología estudia el efecto de las radiaciones nucleares en las estructuras celulares de los seres vivos en general. i) La seguridad radiológica estudia los métodos para el manejo de materiales radiactivos, de manera que pueda realizarse sin riesgos para la salud o el medio ecológico.

Solache, M. (2007) recuperado de: http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/097/htm/sec_7.htm

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Las Propiedades de la materia

Se clasifican en dos grandes grupos: generales y específicas.

I. Propiedades Generales:

Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, no nos permiten identificar un material de otro y dependen específicamente de la cantidad de materia, así tenemos:

• Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
• Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio.
• Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
• Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
• Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.
• La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.
• La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.
• La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.
• Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en porcelana. 

II. Propiedades Específicas:

Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su identificación y no se basan en la cantidad de materia.
Entre estas propiedades tenemos:   

• Dureza: Es la resistencia de un material a ser rayado por otro. El diamante es el material natural más duro que se conoce. La dureza se mide usando una escala denominada escala de Mohs.

•  Densidad: Es la relación que existe entre la masa que tiene el cuerpo y el volumen que ocupa. Es elevada en la mayoría de los sólidos, menor en los líquidos y aún menor en los gases. Se calcula con la fórmula m (masa)/v (volumen).

• Conductividad eléctrica: Es la capacidad de ciertos elementos de permitir el paso de la corriente eléctrica como es el caso de los metales.

• Solubilidad: Es la propiedad por la cual una sustancia se disuelve en otra sustancia. La materia disuelta se llama soluto y la que se disuelve es el solvente. No todas las materias se disuelven en un mismo solvente.

• Maleabilidad: Es la propiedad que permite que algunas sustancias puedan extenderse en láminas. Ejemplo: el aluminio con el que se fabrican ollas, muy usadas en nuestro país.

• Ductilidad: Ciertos materiales pueden ser extendidos en forma de hilos más o menos finos según la necesidad. El oro y la plata son muy usados en joyería porque presentan esta característica.

• Tenacidad: Es la resistencia de un material a romperse o deformarse por efecto de una fuerza. Un material muy tenaz es el acero, mientras que el vidrio es muy frágil. La fragilidad es la propiedad opuesta a la tenacidad.

• Punto de fusión: Es la temperatura a la que una sustancia sólida se funde, pasando al estado líquido. 

•  Punto de ebullición: Es la temperatura que un líquido debe alcanzar para pasar al estado líquido. 

Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.

1. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular.

Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de ebullición, punto de fusión, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.

A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.

• Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la masa. Por ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor ganado y perdido, etc.
• Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de la masa. Por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.

2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.

Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida; el CH4 es combustible y el CCl4 no es combustible.







Referencias bibliográficas:

Quispe, V. (4-abril-2013), La Materia - Propiedades - Clasificación
recuperado de: http://miquimicblog.blogspot.mx , 17-febrero-2017

Ortega, G. (18-marzo-2014), Propiedades específicas de la materia
recuperado de:  http://www.abc.com.py , 17-febrero-2017

Energia, materia y sus interacciones

¿Que es la materia?

Se define ésta como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee masa cuantificable.

        El primer intento de descripción de la materia se remonta a los griegos, Aristóteles propone la existencia de los “4 elementos” (Agua, Fuego, Tierra y Aire) a partir de los cuales se formaban todas las sustancias conocidas.

La materia también posee propiedades y corresponde a las cualidades y atributos que podemos utilizar para distinguir una muestra de materia de otra. Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos categorías: Propiedades Físicas y Propiedades Químicas.

• Una Propiedad Física: es una propiedad que una muestra de materia tiene mientras no cambie su composición.

•  Propiedad Química: es la capacidad de una muestra de materia para experimentar un cambio en su composición bajo ciertas condiciones.

¿Que es la energía?

El concepto de energía está relacionado con la capacidad de generar movimiento o lograr la transformación de algo. 

Tipos de energia

1. Energía eléctrica
2. Energía lumínica
3. Energía mecánica
4. Energía térmica
5. Energía eólica
6. Energía solar
7. Energía nuclear
8. Energía cinética
9. Energía potencial
10. Energía química
11. Energía hidráulica
12. Energía sonora
13. Energía radiante
14. Energía fotovoltaica
15. Energía de reacción
16. Energía iónica
17. Energía geotérmica
18. Energía mareomotriz
19. Energía electromagnética
20. Energía metabólica
21. Energía hidroeléctrica
22. Energía magnética
23. Energía calorífica

para mas info. detallada acerca de cada una de las energias:

http://tiposdeenergia.info/tipos-de-energia/

Para saber interactuan uno con otro necesitamos saber la definición de interacción:

Se llama interacción a las acciones mutuas que los cuerpos ejercen unos sobre otros

La relación que existe entre ellos 2 es que para que exista la energía debe existir la materia,somo ejemplo veamos un auto, sin energía es materia, pero al moverse implica cierta energía.

Referencias:

laboratorio quimico() que es la materia

recuperado el:16 febrero 2017, https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/las-propiedades-de-la-materia/que-es-la-materia.html

perez j(2012)

recuperado el: 16 febrero 2017, http://definicion.de/energia/

tipos de energia(), tipos de energia

recuperado de:http://tiposdeenergia.info/tipos-de-energia/

dyrrarzaa(12 enero 2012), La energia y su interrelacion con la materia
recuperado de : http://es.slideshare.net/diyrarzaaa/la-energia-y-su-interrelacion-con-la-materia

publicado por Samanta Samano Calderón el 16 de febrero 2017.

QUIMICA

DEFINICIÓN Y OBJETO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA

QUÍMICA: Es la rama de la ciencia que estudia la composición, las propiedades y estructura de la materia, así como sus transformaciones las cuales van siempre acompañadas de un intercambio de energía. Pero ay algo que distingue a la QUÍMICA  de otras disciplinas que también estudian la materia,   y es que esta relaciona todo esto con su microestructura; es decir con el mundo de las partículas que la constituyen. 

OBJETIVO DE ESTUDIO DE LA QUÍMICA

La QUÍMICA  cuenta con diversas finalidades u objetivos como los siguientes:

La primera finalidad de la QUÍMICA  es averiguar como los materiales pueden identificarse o distinguirse, no en lo que se refiere a sus cuerpos u objetos, sino mas bien por las sustancias de que están formados los objetos.

La segunda finalidad de la QUÍMICA es el estudio de las reacciones químicas, esto es, la posibilidad de su realización, la extencion en que tienen lugar, la velocidad con que se verifican y las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en la transformación o entre ellas y la energía desprendida o absorbida en la misma. 

El objetivo final de la  QUÍMICA  es el de la constitución de la materia, ya que este conocimiento permite identificar y diferenciar las sustancias, comprender sus propiedades y establecer su comportamiento frente a otras clases de sustancias o bajo la acción de cualquier forma de energía.

Bibliográfia: Joaquin San Frutos.F, (2014) Objetivo de la Química.

Recuperado de: encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p11.htm

Consultado: 10/02/2017

Método científico

 

Se basa en una experimentación sistemática por medio de medidas y análisis cuidadosos.  El Método científico es una serie de pasos ordenados que sirven para determinar todas las características de los sucesos estudiados.  A partir de los análisis se deducen conclusiones.  Posteriormente estas conclusiones se prueban para determinar si son válidas.

Etapas del Método científico

            Observación: Consiste en examinar atentamente a simple vista o con auxilio de ciertos instrumentos y herramientas la naturaleza de los objetos. 

      Hipótesis: Consiste en hacer una serie de suposiciones y pronóstico formulando un aseveración o bien enunciado que antecede a otros constituyendo su fundamento. 

            Experimentación: Consiste en probar y examinar llevando a nivel de laboratorio el problema en estudio.

            Comprobación: Consiste en proponer pruebas para llegar a la respuesta del problema con certeza y claridad, involucrando toda la información que de solución a la situación que se desarrolló a nivel de laboratorio.  

        Despues de la comprobacion se puede llegar a una teoria o ley:

   Teoría: Es el conocimiento especulativo considerado con independencia de toda aplicación.(No se puede comprobar matematicamente).

      Ley: Es la regla o norma constante e invariable de las cosas.(Se puede comprobar matematicamente).

  BIBLIOGRAFIA: Ingenieria unam,(2013),Metodo cientifico y sus etapas,

Recuperado de:http://www.ingenieria.unam.mx/~guiaindustrial/solucion/info/3/3.htm, 

Consultado el: 13/02/2017