Enlace Covalente

 Enlace  Covalente 

 Es la unión entre dos no metales.  En esta unión se comparten los electrones de lance para lograr una mayor estabilidad (forman un octeto entre los dos).
Su electronegatividad es menor a 1.7 
                                                               Enlace covalente polar.

Es la unión de dos no metales. Se caracteriza porque los electrones del enlace es compartido por ambos átomos de manera desigual. Uno de los átomos (el más electronegatividad) atrae más a los electrones del enlace, mas no logra desprendernos del todo como en el enlace iónico.

 Su electronegatividad es de 0.5 a 1.7

  Enlace covalente no polar .

Resultan de dos no metales de electronegatividad idéntica o muy similares, esto se puede dar entre átomos del mismo elemento.  Los átomos se comparten igualitariamente.
  Su electronegatividad es de 0 a 0.4

  Propiedades del enlace covalente.

~ Al disolverse no forman iones y por ello no se comportan como electrolitos ( no conducen la  energía eléctrica).

~ Pueden representarse prácticamente en cualquier estado de agregación. 

 ~Los solidos covalente macromolecular tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores electricidad y en general insolubles .

~ Presentan variados puntos de ebullición aunque generalmente son bajos.

~ Se disuelven en solventes polares o no polares, dependiendo si el compuesto tiene enlace covalente polar o no polar respectivamente.

 Propiedades del enlace covalente polar.

~ Existen en los tres estados de agregación. 

~ Tienen gran actividad química. 

~ Son solubles en agua. Disueltos en agua permiten el paso de corriente eléctrica pero no con la intensidad con la que lo hacen los compuestos iónicos por lo que los compuestos covalentes polares también se le llama electrolitos débiles.

~ Presentan puntos de fusión y ebullición bajos, pero más altos que los no polares.

 Propiedades del enlace covalente no polar.

~ Generalmente existen en forma gaseosa.
~ Presentan actividad química media.
~ Son prácticamente insolubles en agua.
~ En estado líquido no permite el paso de la corriente.
~ Sus puntos de fusión y ebullición son muy altos.






Integrantes:
Laura Esmeralda Sancen
Perla Vianney Díaz
Manuel García
Gabriela Ojeda
Estrella López
Fabián Contreras

acidos oxigenados

Ácidos Oxigenados 

Pueden representarse por la fórmula general Hx A Oy donde A representa a un no metal, actuando con número de oxidación positivo (a veces, puede tratarse de un metal de transición).


Existen dos nomenclaturas:

a) La clásica o funcional es la misma que se utiliza en los óxidos ácidos; así, si un elemento es capaz de formar 2 oxácidos, el construido con el elemento actuando con su mayor estado de oxidación llevará el nombre del elemento seguido de la terminación ico y si está actuando con el menor llevará el nombre del elemento seguido de la terminaciónoso anteponiendo en ambos casos el término ácido.


En el caso del Grupo VII A (17)  los oxácidos formados responden a la fórmula general H X On donde n puede variar entre 1 y 4, y X representa al Cl, Br o I.

El sufijo oso corresponde al estado de oxidación +3 para X y el sufijo ico corresponde al estado de oxidación +5 para X. Ambos estados son intermedios. Cuando el estado de oxidación de X es +1, por ser menor que el designado con oso, se le antepone el prefijohipo, y cuando el estado de oxidación es +7, por ser mayor que el designado con ico, se le antepone el prefijo hiper, abreviado per.

b)La nomenclatura sistemática indica el número de átomos de oxígeno mediante el uso de los prefijos griegos (a excepción de mono) seguido del sufijo oxo y luego se agrega el nombre del elemento siempre terminado en ico, y su estado de oxidación en números romanos.

Usos de los oxiacidos:

Ácido nítrico

HNO3

Usos: se usa en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, plásticos, explosivos, fabricación de medicamentos y grabado de metales.Efectos: muy tóxicos, cuando se calientan. Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto.

Ácido carbónico

H2CO3

Usos: seutiliza en la industria en forma:

Gaseosa: para fabricación de bebidas carbonatadas (gaseosas), jardinería (invernaderos). 

Líquida: equipos de extinción de incendios, cámaras de refrigeración.Sólida: como hielo seco para fabricación de helados y alimentos congelados, uso en laboratorios y hospitales.

Efectos: infecciones de piel, extremadamente irritante. Baja tolerancia al dolor. Efectostóxicos producidos por la inhalación de cantidades excesivas del ácido carbónico. Puede ser también asfixiante.

Ácido sulfúrico

H2SO4

Usos: es utilizado para la fabricación de fertilizantes,detergentes, papel, la potabilización del agua, refinación de petróleo, procesamiento de metales.

Efectos: veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y tóxico, resultando por surápida destrucción, causante de quemaduras severas. El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.

http://numerdeoxidacion99.blogspot.mx/2011/10/acidos-oxigenados.html
http://compuestosinorganicossofiymartin.blogspot.mx/2015/01/oxiacidos.html

HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos  se forman cuando el no metal hidrógeno comparte sus electrones con no metales más electronegativos, dando como resultado moléculas polares.

H + X __________ HX

** Los Halógenos grupo 17 (Flúor, Cloro, Bromo, Yodo), y algunos elementos no metálicos del grupo 16, como el Azufre y el Selenio tienen la capacidad de combinarse con el Hidrógeno y formar compuestos binarios, donde el Hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1, y en el caso de los Halógenos de  -1. El Azufre y el Selenio, en este tipo de compuestos tienen una oxidación de -2.


¿ Cómo se nombran? 
Ácido + raíz del elemento no metálico + terminación hídrico.


Ejemplo:

H¹⁺  Br^1-

^HBr

Ácido Bromhídrico

Usos.

Su olor es característico de la materia orgánica en descomposición. Presente en los jugos gástricos.       Ataca el vidrio, razón por la cual se utiliza para elaborar figuras en él.

Enlace metálico

Enlace Metálico

Un enlace metálico es, como su nombre lo indica, un enlace químico entre elementos metales. 

En este enlace los átomos se agrupan de manera muy cercana unos de otros, lo que causa que las estructuras sean muy compactas. Además, gracias a la baja electronegatividad de los metales los electrones se desprenden de sus orbitales de valencia y son capaces de moverse libremente a través del compuesto; esta es la razón de sus capacidades tan altas de conducción de electricidad y calor. A esta estructura se le conoce como “el mar de electrones” por la libertad de movimiento que poseen los electrones en dichos enlaces. 

Propiedades

Gracias a que los elementos que conforman estos enlaces son metálicos, sus propiedades son las mismas a las de un metal. 

• Temperaturas de fusión y ebullición elevadas pero notablemente variadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

• Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

• Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos casos, la estructura cristalina se rompe.

• Son en general duros (resistentes al rayado y la ruptura).

• La mayoría se oxida con facilidad.

Teoría de las bandas 

La teoría de bandas permite explicar la conducción de electricidad en los metales. En estos materiales las bandas de valencia (la última completamente ocupada por electrones a baja temperatura) y de conducción (la primera completamente vacía a baja temperatura) se cruzan, permitiendo que los electrones en estados de valencia se muevan como si fueran libres saltando a estados de conducción. Para explicar el por qué se requieren ciertos conocimientos de física cuántica.

Teoría del mar de electrones

Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Los metales tienen puntos de fusión más altos por lo que se deduce que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos. La vinculación metálica es no polar, apenas hay (para los metales elementales puros) o muy poco (para las aleaciones) diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación, y los electrones implicados en que es la interacción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o los iones y electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual se explica un deslizamiento de capas, dando por resultado su característica maleabilidad y ductilidad. Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de la valencia, no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes.

ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIODICA ACTUAL

       ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIODICA ACTUAL

Clasificación de berzelius (1814): Clasificación de los elementos en metales y no metales.

Acomodo de prousl (1815: Propuso organizarlos de acuerdo a sus masas atómicas en forma creciente, tomando como referencia la masa atómica del hidrogeno.

Triadas de doberenes(1829): Los elementos de cada triada tenían propiedades similares como masa atómica, color y reactividad, y por el otro peso atómico del segundo elemento de la triada era aproximadamente igual al promedio de los pesos atómicos de los otros dos.

Tornillo telúrico de chancaurtois (1862): Había similitudes en los elementos colocados en una línea vertical cuando se acomodaban en orden creciente de sus pesos atómicos a la larga de una hélice.

 Ley periódica de Mendeléiev (1869): Los elementos ordenados de acuerdo a sus pesos atómicos presentan una periodicidad en sus propiedades. El arreglo de los elementos en grupos, en orden de sus pesos atómicos corresponde tanto a sus valencias como a sus propiedades químicas específicas.

Ley de los efusas de Newlands (1856): analogía entre cosas tan diferentes como son los elementos químicos y las notas de una escala musical.

Tabla periódica: Basada sus propiedades físicas en de Meyer (1870) función del peso atómico.

 Tabla periódica moderna de Werner: (1895) primer sistema periódico con la estructura larga que permite separar a los grupos A de los grupos B, la elaboración de los elementos dentro de la tabla coincide que aun cuando fue realizada muchos años antes de que estas se conocieran, pero la serie de los lantánidos y de los actínidos solo tiene una casilla para cada uno.

Ley periódica de Mosley (1913): Cuando los elementos, se arreglan en orden de sus números atómicos, sus propiedades físicas y químicas muestran tendencia periódica.

Metales

Los metales son los elementos químicos capaces de conducir la electricidad y el calor, que exhiben un brillo característico y que, con la excepción del mercurio, resultan sólidos a temperatura normal.
El concepto se utiliza para nombrar a elementos puros o a aleaciones con características metálicas. Entre las diferencias con los no metales, puede mencionarse que los metales disponen de baja energía de ionización y baja electronegatividad.

No metales

Los Elementos no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina.De los 118 elementos que se conocen, sólo 25 son no metales; su química a diferencia de los metales, es muy diversa, a pesar de que representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre).

Metaloides

• 
  

Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales; es decir, que estos elementos son semiconductores de calor y electricidad. Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.

Los metaloides son:

• Boro (B)

• Silicio (Si)

• Germanio (Ge)

• Arsénico (As)

• Antimonio (Sb)

• Telurio (Te)

• Polonio (Po)

https://es.wikipedia.org/wiki/No_metal

http://definicion.de/metales/

https://es.vikidia.org/wiki/Metaloide

NÚMERO ATÓMICO.

Número (Z) es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento.

Z = Número Atómico = Número de Electrones = Número de Protones.

                                               Número Másico        A

                                                                                            X

                                               Número Atómico      Z

NÚMERO DE MASA.

El número de masa (A) es el total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento. 

A = Número de Masa = Número de Protones + Número de Neutrones.

A = Número de Masa = Número Atómico + Número de Neutrones.

*El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico.

Número de Neutrones = A - Z

 65

                 Zn

 30

*El número atómico siempre se escribe en la parte inferior derecha. 

Ejemplo:

                  

                                                                       e-                  p+               n°

  

                                                  Zn             30                 30               35