ENLACE IONICO

Un enlace iónico, también conocido como enlace salino o electrovalente es aquel que se forma de la unión de un METAL de baja electronegatividad con un NO METAL de baja electronegatividad. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

  

Dado que sus electronegatividades de los átomos participantes son muy diferentes, hay una gran diferencia de electronegatividades que en promedio es de 1.8.

Algunas de las propiedades de un enlace iónico son:

ü  Tienen puntos de fusión y ebullición elevados

ü  Buenos conductores de la corriente eléctrica

ü  Son solubles en disolventes polares

ü  En solución son químicamente activos

ü  La forma de cristal es geométrica (no se forman verdaderas moléculas, son redes cristalinas)

ü  Son sólidos a temperatura ambiente

 Bibliografía:

Blog spot (2011) Tipos de enlaces, electronegatividad, estructura de Lewis http://vyanka-vyanka.blogspot.mx/2011/11/tipos-de-enlaces-electronegatividad.html 31/05/17

Imágenes:

https://userscontent2.emaze.com/images/ed1ddd7e-d967-4491-9b42-931c5ee371f8/c0f6cff3-e11d-499f-84b1-bf6c25ecc424image8.png

 http://slideplayer.es/1635598/6/images/3/ENLACE+I%C3%93NICO%3A+Transferencia+de+electrones.jpg

http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/applets/ionico/imagenes/rededefluorita.jpg

Qué es un hidróxido y cuáles son sus usos

En el ámbito de la química, un hidróxido es un compuesto químico, formado por un metal y diversos aniones hidroxilos, en vez de oxígeno como ocurre con los metales varios, como el nitrógeno y el sodio, ya que éstos se asemejan en sus formas. Se caracteriza por su grupo funcional Hidroxilo (OH-1). A los hidróxidos también se les conoce como “base” o “álcali”.
La fórmula básica de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, en donde el número de iones equivale al número de oxidación del catión metálico, de tal manera que la suma total de las cargas, sea igual a cero. La fórmula general de los hidróxidos es: óxido básico + agua = hidróxido, siendo su símbolo OH-

En cuanto a su nomenclatura, primero se toma el símbolo del metal, para luego escribir el del radical oxidrilo (OH). Luego se cambian las valencias, tomando el número de oxidación. El radical oxidrilo es puesto entre paréntesis. Para nombrar con ambas nomenclaturas, se debe utilizar la misma regla de laformulación de los óxidos, pero con la diferencia de que se cambia el término óxido por hidróxido. Ejemplo: Na2O + H2O = NaOH (hidróxido sódico).

Existen diversos tipos de hidróxidos algunos de ellos son:

El hidróxido de sodio (NaOH): Es muy utilizado para la fabricación de jabones, productos corporales y de belleza. De igual manera participa en la elaboración de tejidos y de papel.

El hidróxido de calcio (Ca (OH)2): es muy empleado en la industria metalúrgica en la producción de magnesio. En la fabricación de pesticidas. En la industria alimentaria, para la fabricación de colas y gelatinas, para conservar las frutas y verduras, para la fabricación de la sal, para procesar el agua que sirve para elaborar bebidas alcohólicas y carbonatadas.

El hidróxido de litio (LIOH): es utilizado para la fabricación de cerámicas.

El hidróxido de magnesio (Mg (OH)2): es muy usado en la industria farmacéutica para la fabricación de antiácidos, laxantes, vitaminas y suplementos alimenticios.

El hidróxido de bario (Ba (OH)2): se emplea en la fabricación de cerámicas, venenos para ratas. Como componente en sustancias para sellar y para el tratamiento de agua de calderas.

El hidróxido férrico (Fe (OH)3): se utiliza como fertilizante en las plantas.

Bibliografía:Concepto definición(2014)definición de hidróxido,recuperado de:http://conceptodefinicion.de/hidroxido/,30/may/17

Sales Oxigenadas

Sales Oxigenadas

También llamadas oxisales, se forman por la reacción de un hidróxido con un oxácido. Es una reacción de neutralización en la que también se forma agua.

MOH+HXO ⟶ MXO+H₂O

Raíz del no metal+de+metal+número romano que indique el estado de oxidación del metal en caso de que sea mayor que 1.

Ejemplo:

Fe₂ (SO₄)₃ ⟶ Fe^3+ (SO₄)^2- Sulfato de hierro (lll)

Usos de las sales oxigenadas:

• La pasta dental
•  Pólvora
• La cabeza de los cerillos
• Fabricación de vidrio
• Agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo
• Examinar los rayos X en el sistema gastrointestinal 

Referencias:

Wikipedia, (2017). Sal oxácida. 

Recuperado de: https://es.wikipedia.org/wiki/Sal_ox%C3%A1cida 

31/05/17

Puentes de hidrógeno y Fuerzas de Van der Waals

Puentes de Hidrogeno

¿Qué son los puentes de hidrogeno?

 Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas. Un ejemplo es el agua ya que es la sustancia donde los puentes de hidrogeno son más efectivos

¿Cómo se forman los puentes de hidrogeno?

Los puentes de hidrogeno se forman por atomos de hidrogeno que están localizados entre atomos negativos. Por ejemplo oxigeno asume una densidad positiva debido a la gran carga electromagnética

Referencias: QUIMICA 2

Autores: Miguel Ángel Jaime Vasconcelos y Ehecatl Luis Paleo Gonzales

Fuerzas de Van der Waals

¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

Estas fuerzas son las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento, tensión superficial

También otra característica de estas fuerzas son las responsables de las  fuerzas atractivas o repulsivas de las moléculas

Por ejemplo con enlaces covalente, no hubiera ninguna fuerza de unión entre ellas, estarían moviéndose libremente y por lo tanto siempre estarían en estado gaseoso

¿Cuáles son los tipos?

En estas fuerzas se encuentran dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y fuerzas de London

Referencias: QUIMICA 2

Autores: Miguel Ángel Jaime Vasconcelos y Ehecatl Luis Paleo Gonzales

INTEGRANTES

MIGUEL ANGEL ZAMUDIO GAYTAN

ABRAHAM IVAN ALONSO HERNANDEZ

AXEL RAYMUNDO CABRERA LEDESMA

°sales binarias°

También conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación de un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se escribe el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondencia.

 

¿cómo se forman?

Las sales neutras o binarias tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: M_nN_m, donde M es el metal y _m su valencia y donde N es el no metal y _n su valencia.

¿cómo se nombran?

para nombrar las utilizaremos la siguiente nomenclatura:

 raíz del no metal+terminación URO+de+nombre del metal

ejemplos: 

• NaCl - Cloruro de Sodio
• SeS2 - Disulfuro de Silicio

referencias:

formulación química inorgánica (s.f) sales binarias. recuperado de:https://sites.google.com/site/formulacionquimicainorganica/Home/sales-binarias el 31/may/17

Óxidos Metálicos y su Uso Cotidiano

ÓXIDOS METÁLICOS Y SU USO COTIDIANO

DEFINICIÓN:

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se producen a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos por un enlace denominado iónico.

FÓRMULA:

 La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X₂O_n (donde X es el elemento Metálico, O es el Oxígeno y N la valencia del Metal).

NOMENCLATURA:

En el caso de que el elemento complementario al oxígeno posea una sola valencia o número de oxidación, la forma tradicional de nombrarlo sería:

ÓXIDO + DE + NOMBRE DEL METAL CORRESPONDIENTE

Cuando el metal presenta más de una valencia o número de oxidación, de acuerdo a la nomenclatura sistemática se denomina:

ÓXIDO + DE + NOMBRE DEL METAL + NÚMERO ROMANO QUE INDIQUE EL VALOR DE LA VALENCIA

PROPIEDADES:

·         Resultan de la combinación de un metal con un oxígeno.

·         Tienen un elevado punto de fusión.

·         Son compuestos binarios que también son llamados óxidos básicos.

·         Reaccionan con el agua y forman hidróxidos.

·         Se presentan en los tres estados de agregación.

·         En este caso el oxígeno trabaja con su valencia de -2.

·         Son buenos conductores de la electricidad y el calor.

USOS EN LA VIDA COTIDIANA:

° El óxido de magnesio se utiliza en la preparación de medicamentos contra la acidez estomacal. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.

° El óxido de zinc se emplea  para la fabricación de pinturas y colorantes.

° El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.

° El óxido de plomo se aplica en la fabricación de vidrio.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

Ø  Enciclopedia de Ejemplos (2017). "20 Ejemplos de Óxidos Metálicos (óxidos básicos)". Recuperado de: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-oxidos-metalicos/ el día 30 de mayo del 2017.

Ø  Formulación Química (2017) “Óxidos metálicos (metal + oxígeno)”. Recuperado de: http://www.formulacionquimica.com/oxidos/ el día 30 de mayo del 2017.

Ø  Universidad De Guanajuato (2016). “Curso Propedéutico 2016”; CDMX: Universidad De Guanajuato.

Óxidos No Metálicos y su Uso Cotidiano

ÓXIDOS NO METÁLICOS Y SU USO COTIDIANO

DEFINICIÓN:

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario, que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno. Estos conjuntos de compuestos son también llamados óxidos ácidos o anhídridos.

FÓRMULA:

La forma de los anhídridos u óxidos no metálicos es del tipo X₂O_n (donde X es un elemento no metálico, O es el oxígeno y N es la valencia del No Metal).

NOMENCLATURA:

De acuerdo a la nomenclatura sistemática que consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento se formula de la siguiente manera:

PREFIJO + ÓXIDO + DE + PREFIJO + NOMBRE DEL NO METAL

Para saber que prefijo manejar se utiliza la siguiente tabla:

PREFIJO	CANTIDAD
MONO	1
DI	2
TRI	3
TRETA	4
PENTA	5
HEXA	6
HEPTA	7

Otra forma de nombrar los Óxidos No Metálicos es como ANHÍDRIDOS:

ANHÍDRIDO + PREFIJO + RAÍZ DEL NO METAL + TERMINACIÓN SUFIJO

Para ello, también se utiliza una tabla como la siguiente:

PREFIJO	RAÍZ DEL NO METAL	SUFIJO
HIPO (Segunda Valencia)	----------------------------	OSO (Menor del menor número de oxidación)
(Tercera Valencia)	----------------------------	OSO (Menor número de oxidación)
(Cuarta Valencia)	----------------------------	ICO (Mayor número de Oxidación)
PER (Quinta Valencia)	----------------------------	ICO (Mayor número de oxidación)

PROPIEDADES:

·         Resultan de la combinación de un  no metal con un oxígeno.

·         Tienen bajos puntos de fusión.

·         Generalmente se encuentran en estado gaseoso.

·         Reaccionan con el agua formando oxiácidos.

·         En este caso el oxígeno trabaja con su valencia de -2.

·         Son compuestos binarios que también son llamados Anhídridos.

·         Tienen diversos colores y, a excepción del no metal yodo, carecen de brillo metálico.

USOS EN LA VIDA COTIDIANA:

° El anhídrido Carbónico o mejor conocido como Dióxido de Carbono (Co₂) Es un gas que tiene una serie de propiedades que lo hacen perfecto para la extinción de incendios.

° El anhídrido Silícico (SiO₂) Se manipula como abrasivo, citándose como arena silícea, siendo el abrasivo más usado por su bajo precio, empleándose para la fabricación de lijas, discos o bloques.

° El anhídrido Sulfuroso (SO₂) Es utilizado como conservante y antioxidante, generalmente de zumos, frutos secos, mermeladas, vino, etc.

° El Monóxido de Difluor (F₂0) Es usado como oxidante en los combustibles para cohetes.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

Ø  Enciclopedia de Ejemplos (2017). "20 Ejemplos de Óxidos No Metálicos". Recuperado de: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-oxidos-no-metalicos/ el día 30 de mayo del 2017.

Ø  Formulación Química (2017) “Anhídridos (no metal + oxígeno)”. Recuperado de: http://www.formulacionquimica.com/anhidridos/ el día 30 de mayo del 2017.

Ø  Universidad De Guanajuato (2016). “Curso Propedéutico 2016”; CDMX: Universidad De Guanajuato.

Ø  Luhan, G. (2013) “Anhídridos y Óxidos en la Vida Cotidiana”; Recuperado del día 30 de mayo del 2017.